，
该烯烃可能有的结构数目是( )
①气体的颜色________
②试管中的液面________，
③试管中有________和________出现，
④水槽中还观察到________．
此反应中产物一共有________种，其中物质的量最多的是________．
写出上述反应的有关化学反应方程式：________．
②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
反应①的化学方程式是_________，
反应类型为_________，反应②的反应类型为_________。
2C3H6(g)已知相关燃烧热数据：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ 
O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的电子式为_________。
②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为_________（填写化学式）。
③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为_________。
反应如下：主反应：3C4H8 
4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：
①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ 
]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_________（填字母序号）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_________。
③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_________。
