高教版(2021)化学化学通用类主题三 溶液与水溶液中的离子反应第五节 盐的水解同步测试卷
一、选择题
下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A.
AlCl3
B.
Na2CO3
C.
NaCl
D.
K2SO4
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列说法错误的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0.lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1
④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A.
①④
B.
②④
C.
①③
D.
②⑤
我要多选
作答：
答对了
答错了
关于常温下0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A.
水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1
B.
该溶液的pH＜13
C.
溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.
加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+）
我要多选
作答：
答对了
答错了
用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A.
c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）
B.
c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）
C.
c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）
D.
c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）
我要多选
作答：
答对了
答错了
某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）
A.
加等量的水后硫酸中水电离出的c（H+）与硫酸铝中水电离出的c（H+）的比值比稀释前的比值增大
B.
a点溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
C.
体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等
D.
b、c两溶液水电离出的c（OH﹣）相等
我要多选
作答：
答对了
答错了
常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是（ ）
A.
c（OH﹣ ）
B.
C.
D.
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列关于0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液的说法正确的是（ ）
A.
向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少
B.
向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少
C.
溶液中离子浓度关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.
向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列说法正确的是（ ）
A.
室温下，0.001 mol•L﹣1的醋酸中由水电离的c（H+）=10﹣11mol•L﹣1
B.
Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+a c（X）+b c（Y），若X为HCO3﹣ ， 则b=2
C.
某温度下，浓度均为0.01mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D.
向0.1mol•L﹣1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小，PH增大
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列说法正确的是（ ）
A.
配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解
B.
MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂
C.
氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝
D.
无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列有关说法正确的是（ ）
A.
Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离
B.
0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小
C.
酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液
D.
常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n
我要多选
作答：
答对了
答错了
对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（ ）
A.
c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B.
与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
C.
由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1
D.
与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
我要多选
作答：
答对了
答错了
常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.
点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.
点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）
C.
点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.
在整个滴定过程中：溶液中 
始终不变
始终不变
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.
室温下，向0.01 mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）＞C（SO42﹣）＞C（NH4+）＞C（OH﹣）=C（H+）
B.
0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液：C（Na+）＞C（OH﹣）＞C（HCO3﹣）＞C（H+）
C.
Na2CO3溶液：C（OH﹣）﹣C（H+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）
D.
25℃时，浓度均为0.1 mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO﹣）+C（OH﹣）＜C（CH3COOH）+C（H+）
我要多选
作答：
答对了
答错了
某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA﹣ ， HA﹣⇌H++A2﹣ ． 下列叙述中不正确的是（ ）
A.
在NaHA溶液中c（Na+）＞c （HA﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）
B.
在Na2A溶液中c （Na+）=2c （A2﹣）+2c（HA﹣）+2c （H2A）
C.
在Na2A溶液中 c （OH﹣）=c （HA﹣）+c （H+）
D.
在H2A溶液中c （H+）=c （HA﹣）+2c （A2﹣）+c （OH﹣）
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列说法中正确的是（ ）
A.
0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.
pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C.
常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）
D.
等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.
氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）
B.
pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）
C.
0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）
D.
0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
我要多选
作答：
答对了
答错了
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）
A.
c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.
c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
我要多选
作答：
答对了
答错了
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.
0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.
0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.
0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： 
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D.
0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A.
①②③④⑤
B.
①②③④
C.
①④⑤
D.
①②③
我要多选
作答：
答对了
答错了
今有两种盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1 NaX溶液和b mol•L﹣1 NaY溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.
若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
B.
若a=b，并测得c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）；则相同浓度时，酸性HX＞HY
C.
若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），则可推出溶液中c（HX）＞c（HY），且相同浓度时，酸性HX＜HY
D.
若两溶液等体积混合，测得c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1mol•L﹣1 ， 则可推出a+b=0.2mol•L﹣1
我要多选
作答：
答对了
答错了
二、非选择题
已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣
1、
常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度________pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
2、
等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为________ ． （用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）
________ 2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）．
我要多选
作答：
答对了
答错了
按要求回答下列问题：
1、
实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________
2、
常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.
溶液中导电粒子的数目减少
B.
醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C.
溶液中
不变
D.
溶液中 
减小
减小3、
①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________（溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B．若V1=V2 ， 反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
4、
常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：
|
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
|
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________ ．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2
我要多选
作答：
答对了
答错了
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4﹣ ， HSO4﹣
H++SO42﹣ ．
H++SO42﹣ ． 请回答下列有关问题：
1、
Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是________（用离子方程式表示）；
2、
H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为：________
3、
在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________（填写编号）；
A.
c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B.
c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）
C.
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）
D.
c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+）
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作答：
答对了
答错了
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
1、
NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是 ．
2、
常温下测得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液显碱性的原因是：（用离子反应方程式表示）．
3、
实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ， 其目的是；
4、
若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为： ．
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作答：
答对了
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贡献者：
郑七敏176*7742
