仁爱湘教版化学九年级上册专题五 化学变化及其表示单元1 化学变化是有条件的同步测试
一、选择题
对比思想是化学实验中常用的思维方法，以下有关对比实验的解释错误的是
A.
品红在热水中扩散比在冷水中快，说明温度升高，分子运动速率加快
B.
铁丝在空气中无法燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明氧气浓度影响燃烧剧烈程度
C.
加热氯酸钾制氧气，加入高锰酸钾后反应速率变快，说明该反应中高锰酸钾是催化剂
D.
“蜂窝煤”比煤块更易燃烧充分，说明可燃物与空气接触越充分越易燃烧充分
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列说法正确的是
A.
水灭火的原理是降低可燃物的着火点
B.
加碘食盐中的碘是指碘单质
C.
实验室用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂
D.
为方便运输，将烟花厂建在市中心
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列说法中不正确的是
A.
在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用
B.
地壳中含量最多的金属元素是铝
C.
凡是含氧元素的化合物都是氧化物
D.
化学反应伴随能量变化
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列有关概念的记法中正确的个数有
①煤的干馏属于物理变化
②原子是化学变化中的最小微粒
③化合物一定是由不同种元素组成的
④分解反应的生成物中一定含有单质
⑤催化剂在化学反应前后的性质不发生改变
⑥元素的种类由该原子中的质子数决定
①煤的干馏属于物理变化
②原子是化学变化中的最小微粒
③化合物一定是由不同种元素组成的
④分解反应的生成物中一定含有单质
⑤催化剂在化学反应前后的性质不发生改变
⑥元素的种类由该原子中的质子数决定
A.
2个
B.
3个
C.
4个
D.
5个
我要多选
作答：
答对了
答错了
科学家通过在金属钴（Co）的氧化物中掺入Mn元素，制备能高效催化电解水的锰酸钴（Co2MnO4）材料。下列有关锰酸钴的说法正确的是
A.
锰酸钴由碳、氧、锰元素组成
B.
锰酸钴由2个钴原子、1个锰原子和4个氧原子构成
C.
锰酸钴属于有机物
D.
锰酸钴不能增加水电解产生的H2质量
我要多选
作答：
答对了
答错了
一定条件下，在Co2C催化剂表面发生的反应如下图所示。下列说法正确的是
A.
反应后，Co2C的质量减少
B.
物质甲是产生温室效应的气体之一
C.
物质乙是由氢原子和氧原子构成的
D.
参加反应的两种分子的个数比为1:4
我要多选
作答：
答对了
答错了
科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水可在其表面发生反应，其微观示意图如图。下列说法正确的是
A.
此反应为置换反应
B.
两种反应物的分子个数比为1:1
C.
生成物中单质的化学式是O2
D.
催化剂的化学性质在反应前后发生变化
我要多选
作答：
答对了
答错了
二、选择填空题
如图为某反应的微观过程，下列说法正确的是___________
A．此反应属于置换反应
B．生成物属于氧化物
C．反应前、后催化剂的质量和化学性质保持不变
D．反应物分子个数比为___________
A．此反应属于置换反应
B．生成物属于氧化物
C．反应前、后催化剂的质量和化学性质保持不变
D．反应物分子个数比为
我要多选
作答：
答对了
答错了
归纳总结是学习化学的常用方法。下列总结的规律正确的是_____
A．不同种元素组成的物质一定是化合物
B．带电的原子或原子团一定是离子
C．催化剂只能加快反应速率
D．点燃可燃性气体前一定要进行_____ 操作
A．不同种元素组成的物质一定是化合物
B．带电的原子或原子团一定是离子
C．催化剂只能加快反应速率
D．点燃可燃性气体前一定要进行
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列有关催化剂的说法中正确的是( )
A 催化剂不影响生成物的质量
B 催化剂都是加快化学反应速率
C 任意一个化学反应都需要催化剂
D 催化剂在反应前后_____ 不变
A 催化剂不影响生成物的质量
B 催化剂都是加快化学反应速率
C 任意一个化学反应都需要催化剂
D 催化剂在反应前后
我要多选
作答：
答对了
答错了
三、判断题
已知催化剂可以参加化学反应的中间过程，但最终其质量和化学性质，在化学反应前后保持不变。设有一反应，可经下列步骤进行：①AB＋2C＝AC＋CB；②AC＋D＝AD＋C；③CB＋E＝EB＋C；反应物为AB、C、D、E( )
我要多选
作答：
答对了
答错了
催化剂在化学变化前后，化学性质不变，质量可能增大也可能减小( )
我要多选
作答：
答对了
答错了
催化剂在反应后质量减少( )
我要多选
作答：
答对了
答错了
所有的反应都需要加入催化剂( )
我要多选
作答：
答对了
答错了
催化剂又叫做触媒( )
我要多选
作答：
答对了
答错了
四、填空题
如图，工业上可以通过分离液态空气法制取氧气和氮气：
(1)分离液态空气制氧气属于______ （填“物理变化”或“化学变化”）；
(2)保持氮气化学性质最小的粒子是______ （写名称）。
(3)实验室还可以通过过氧化氢分解来制取氧气，该反应中二氧化锰起________ 作用；过氧化氢分解的变化过程中的最小粒子是_______ （写名称）。
(1)分离液态空气制氧气属于
(2)保持氮气化学性质最小的粒子是
(3)实验室还可以通过过氧化氢分解来制取氧气，该反应中二氧化锰起
我要多选
作答：
答对了
答错了
建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。硒元素属于______ （填“金属”或“非金属”）元素，根据图一可知硒原子在化学变化中易______ 电子（填“得到”或“失去”）。硒元素的相对原子质量是______ 。
(2)由图二可知在元素周期表中钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的______ 。
(3)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图三所示。试回答：
①应前后铂催化剂的质量______ （填“改变”或“不变”）。
②反应中属于单质的物质化学式为______ 。
③写出该反应的化学方程式______ 。
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。硒元素属于
(2)由图二可知在元素周期表中钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的
(3)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图三所示。试回答：
①应前后铂催化剂的质量
②反应中属于单质的物质化学式为
③写出该反应的化学方程式
我要多选
作答：
答对了
答错了
CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态CO2能制冷的原因是________ ，CO2气体制成干冰时，从微观角度看，发生改变的是_______ 。
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是_________ （填化学符号）。
(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①在自然界中绿色植物可以通过________ 将二氧化碳转化为淀粉。
②写出上图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式_______ 在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_______ 不变。
③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为_______ 。
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值______
A.可以降低空气中二氧化碳的含量
B.缓解人类粮食短缺问题
C.可以节约耕地资源
(1)据悉，2022年北京冬奥会，国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固态CO2能制冷的原因是
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是
(3)2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①在自然界中绿色植物可以通过
②写出上图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式
③淀粉(C6H10O5)n中氢和氧元素的质量比为
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值
A.可以降低空气中二氧化碳的含量
B.缓解人类粮食短缺问题
C.可以节约耕地资源
我要多选
作答：
答对了
答错了
反应条件是影响化学反应的重要因素。
石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。
(1)该反应原理实现了_______ 能向化学能的转化，反应Ⅱ是_______ （填放热或吸热）反应。
(2)反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是______ 。
(3)该反应原理的总反应化学方程式为______ 。
(4)氮化碳中碳元素和氮元素的质量之比为9:14，碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为______ 。
(5)反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）
①实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受________ 影响。
②实验I的目的是______ 。
③实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D
分析对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，由A<B______ （填“能”或“不能”）得出H2SO4能加快H2O2溶液的分解速率的结论。
分析对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以得出以下结论：由C<D可知_______ 。
石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图1所示。
(1)该反应原理实现了
(2)反应中的纳米复合物经烘干后可以直接反复使用，其原因是
(3)该反应原理的总反应化学方程式为
(4)氮化碳中碳元素和氮元素的质量之比为9:14，碳元素的化合价为+4，氮元素的化合价为
(5)反应Ⅱ的原理可用于实验室制取氧气，以图2所示装置进行如下实验。（室温为20℃，氧气浓度传感器初始读数为A，水浴时间均为5分钟）
| 实验编号 | 具支试管内的试剂 | 水浴温度 | 试管内现象 | 传感器读数 |
| I | 10mL蒸馏水1mL2%H2SO4溶液 | 20℃ | 无气泡 | A |
| 40℃ | 极少量气泡 | A | ||
| Ⅱ | 10mL30%H2O2溶液1mL2%H2SO4溶液 | 20℃ | 无气泡 | A |
| 40℃ | 少量气泡 | B | ||
| Ⅲ | 10mL30%H2O2溶液1mL2%CuSO4溶液 | 20℃ | 少量气泡 | C |
| 40℃ | 大量气泡 | D |
①实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受
②实验I的目的是
③实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D
分析对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，由A<B
分析对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以得出以下结论：由C<D可知
我要多选
作答：
答对了
答错了
常温下，碘（I2）与镁化合生成碘化镁（MgI2），但反应速率很慢，若滴入几滴水会剧烈反应且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水是________ ，反应的文字表达式为____________ ，该反应属_______ 反应。
我要多选
作答：
答对了
答错了
眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的图片：
(1)眼镜架上的铜螺丝生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿由______ 种元素组成。
(2)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下， 溴化银转化为溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于______ 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，很快重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______ 作用。
(1)眼镜架上的铜螺丝生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿由
(2)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下， 溴化银转化为溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于
我要多选
作答：
答对了
答错了
五、简答题
许多因素会影响化学反应速率。请举出对应的实验或事实来证明在其他条件不变时，这些因素是能影响化学反应速率的。
（1）在其他条件相同时，温度越高，物质的化学反应速率越快。
（2）在其他条件相同时，增大与反应物接触面积，可以加快化学反应速率。
（3）在其他条件相同时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
（1）在其他条件相同时，温度越高，物质的化学反应速率越快。
（2）在其他条件相同时，增大与反应物接触面积，可以加快化学反应速率。
（3）在其他条件相同时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
我要多选
作答：
答对了
答错了
多种因素对化学反应速率有影响。分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
（1）常温下过氧化氢溶液能缓慢分解，若加入二氧化锰时分解加速_____ 。
（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质_____ 。
（3）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明其影响因素是什么？_____ 。
（1）常温下过氧化氢溶液能缓慢分解，若加入二氧化锰时分解加速
（2）同种食品在夏天比冬天更容易变质
（3）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明其影响因素是什么？
我要多选
作答：
答对了
答错了
（1）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一例说明：
① 使用催化剂，能改变化学反应的速率：__________
② 反应物的量不同，反应现象可能下同：__________
（2）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种。氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例。___________
① 使用催化剂，能改变化学反应的速率：__________
② 反应物的量不同，反应现象可能下同：__________
（2）化学反应有多种类型，氧化反应是化学反应中的一种。氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。请你举出一个在日常生活中发生缓慢氧化的事例。___________
我要多选
作答：
答对了
答错了
用什么方法可以进一步证明二氧化锰在制取氧气中起到催化剂作用？（从两不变的角度考虑）
我要多选
作答：
答对了
答错了
经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象与反应物的浓度、反应条件有密切的关系，请各举一例说明。
（1）使用催化剂，能改变反应速率。___________
（2）反应物浓度的不同，反应现象不同。___________
（1）使用催化剂，能改变反应速率。
（2）反应物浓度的不同，反应现象不同。
我要多选
作答：
答对了
答错了
六、综合题
课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某探究小组据此设计了如下探究方案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
【实验拓展】查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。
A．催化剂只能加快化学反应的速率
B．催化剂能增加生成物的质量
C．同一个化学反应可以有多种催化剂
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ、 | A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。 | ①产生的气体是______。 ②红砖粉末______（填“能”或“不能”）改变过氧化氢分解速率。 ③写出该反应的符号表达式 ______。 |
| Ⅱ、向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于a g | 红砖粉末的______和______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。 |
Ⅲ、 | 两试管中均产生气泡，且______。 | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。 |
【实验拓展】查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是______。
A．催化剂只能加快化学反应的速率
B．催化剂能增加生成物的质量
C．同一个化学反应可以有多种催化剂
我要多选
作答：
答对了
答错了
学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其它一些物质如氧化铜（CuO）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
[问题]氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
[猜想]氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]
[结论]氧化铜（CuO）能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜（CuO）能作为氧化氢分解的催化剂。
[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究在反应前后氧化铜的___________ 。
[实验步骤]①准确称量少量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铜（CuO）的质量。
[讨论]如果氧化铜（CuO）在反应前后质量不变，则说明氧化铜（CuO）可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜（CuO）的___________ ，需要补充的操作_________ 。
[问题]氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
[猜想]氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 有少量气泡产生，木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液难分解 | |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜（CuO），然后将带火星的木条伸入试管中 | 产生大量气泡，木条复燃 |
[结论]氧化铜（CuO）能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜（CuO）能作为氧化氢分解的催化剂。
[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究在反应前后氧化铜的
[实验步骤]①准确称量少量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铜（CuO）的质量。
[讨论]如果氧化铜（CuO）在反应前后质量不变，则说明氧化铜（CuO）可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜（CuO）的
我要多选
作答：
答对了
答错了
如图为气体制取中的常见实验装置。请回答相关问题。
（1）写出标号①的仪器名称：______ 。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口______ ，然后稍稍用力将玻璃导管旋入乳胶管中。
（2）检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，若观察到______ ，则气密性良好。
（3）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式为______ ；若氨气只能用C装置收集，说明氨气具有的性质是______ 。
（4）F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是______ 。
①用排空气法收集O2，气体从b端通入
②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，CO2气体从a端通入，检验CO2
③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积
（5）某兴趣小组对KClO3分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如表数据。
①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是______ 。
②由实验1和实验4可知， KCl______ （填“有”或“无”）催化作用。
③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定______ 。
（1）写出标号①的仪器名称：
（2）检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，若观察到
（3）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式为
（4）F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是
①用排空气法收集O2，气体从b端通入
②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，CO2气体从a端通入，检验CO2
③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积
（5）某兴趣小组对KClO3分解制取氧气的反应催化剂进行研究，在相同的加热条件下，获得如表数据。
| 编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mO2所需时间/s |
| 实验1 | 5 | 一 | 一 | 176 |
| 实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
| 实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 68 |
| 实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 35 |
①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是
②由实验1和实验4可知， KCl
③为准确直观比较分解速率的快慢，除测定收集一定体积的O2所需时间，还可以测定
我要多选
作答：
答对了
答错了
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贡献者：
夏洛童
