简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_________________。

从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_________________。

实验甲说明_________________；实验乙说明_________________；根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为_________________。

乙烯能发生聚合反应，化学方程式为_________________。

乙醇分子所含的官能团名称为__________________。

反应①的反应类型为_______________________。

写出下列反应的化学方程式。

反应②：___________________________。

反应④：___________________________。

反应④的实验装置如图乙所示，试管B中在反应前加入的是_______________，作用是_________________。

实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：__________，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_____反应。

甲和乙两个装置水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_______________。

反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是_______________(用化学名称填空，下同)。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还可能含有________。(请用化学式填空)，要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)

 a．氯化钠溶液　      b．苯         c．碳酸氢钠溶液         d．四氯化碳

然后再通过________(填实验操作名称)即可分离除去。

在蒸馏烧瓶和分液漏斗中分别加入相应实验药品，加热油浴B，保温约135～145℃。实验中采用油浴的优点是___________。

仪器C是直形冷凝管，在使用时进水口是_________。（填“E”或“F”）

一段时间后停止加热，取下D，将一定量饱和Na₂CO₃溶液加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是。如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是_________________________。

从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出__________；再加入__________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，请写出标示¹⁸O位置的化学方程式_________________________________________________。

若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式为________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是________________。

甲试管中，混合溶液的加入顺序为_____________________。

步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是_______________________。

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_______________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_______________(填“下口放”或“上口倒”)出。

为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如表：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________molgL^-1。

②分析实验_______________(填序号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应所得产品产率为___________________(产率=×100%，保留3位有效数字)。

该实验装置在实验前需要检查装置气密性，请你叙述检验方法：_________________。

烧瓶中盛装的液体是_________________，为了防止_________________，在烧瓶中需要事先放置几片碎瓷片。

操作步骤②时，玻璃管中粉末的颜色由_________________色变为_________________色，发生该反应的化学方程式为_________________。

当该同学把这个实验设计呈交老师时，老师以该实验方法存在安全隐患而否定了他的实验设计。请你评价该实验可能存在的危险是_________________。

试管a中导管连接方式为________（填A或B）。

实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，其中铜丝由黑变红的反应方程式为_________。

反应进行一段时间后，若要检验试管b中收集的物质，进行的操作为          。

浓硫酸的作用是___________________;若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示位置的化学方程式:_________________________________________。

球形干燥管C的作用是__________________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是________________________________________。

采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入无水氯化钙,分离出__________;再加入无水硫酸钠除去水,然后进行_________(填操作名称),以得较纯净的乙酸乙酯。

上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(   )

另一化学课外小组对上述实验进行了改进,设计了图乙所示的装置,利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去),与图甲所示装置相比,此装置的主要优点有(写出一条即可):_______________________________________________。

乙醇催化氧化反应的化学方程式为_________________。

实验时上述装置中需要加热的是_________________（填序号，下同），其中应该先加热的是_________________，为使装置A中的乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是_________________。

实验室制取氧气的化学方程式为_________________。

实验开始后，装置B中能观察到的现象是_________________；装置C中能观察到的现象是_________________，由此得出的结论是_________________。

装置E的作用是_________________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_________________。

装置D中的药品是_________________，其作用是_________________。

烃A的结构简式为________。

写出B和D发生反应④的化学方程式。

E是常见的高分子材料，由A制备E的反应类型为____________。

某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。试管甲中在反应前加入的试剂是______。