下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3
④1s22s22p5
则下列有关的比较中正确的是( )
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合价 | －4 | －2 | －1 | －2 | －1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6，－2 | －2 |
，B为 
①W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物的稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
②Y的基态原子核外电子排布式为________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。
③Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方式是________。
①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。
A．18 B．32
C．50 D．无法判断
②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注：把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填满________周期后将结束。
③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于________周期________族。
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
① 表中属于d区的元素是________(填编号)。
②表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________。
③某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1 ， 该元素原子的最外层电子的电子数为________。
④某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | 价电子排布式为：nsnnpn＋2 |
Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
W位于元素周期表第_________周期第_________族，其基态原子最外层有_________个电子。
X的电负性比Y的_________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_________(写化学式)。
写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________。
试回答下列问题：
以上10种元素中，第一电离能最小的是_________(填编号)。
上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8e－稳定结构的物质可能是_________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为_________；元素①的原子价电子排布式是_________。
①、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_________(填化学式)。
③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是_________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_________(填序号)。
A．气态氢化物的挥发性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F．两单质在自然界中的存在形式
