①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
①水 ②空气 ③焦炭 ④铁触媒
材料一 NH3是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O;
材料二 Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
请回答下列问题:
在实验室里,该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案,简易、可行的最佳方案是________。
为证明NH3还原CuO的反应中有水生成,B中应放入的试剂是_________。
当观察到_________(填现象),即表明A中的反应已经完成。
该小组欲用体积比为1∶4的稀硫酸作试剂,检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸,所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有_________。
可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是_________。
请写出A中生成Cu2O的化学方程式_________。
若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O,最简便且准确的方法是_________。
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO+Q
必须除去原料气中CO的原因是?
醋酸二氨合铜(l)吸收CO的适宜条件是_________。
吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以循环使用,醋酸铜氨液再生的适宜条件是_________。
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
从上图中选择制取气体的合适装置:氮气_________、氢气_________。
氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有_________、_________。
氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,_________(“会”或“不会”)发生倒吸;原因是_________。
用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是_________,
锥形瓶中还可观察到的现象是_________。
写出乙装置中氨氧化的化学方程式:_________。
反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_________、_________。
请回答下列问题:
从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理论上应采取的措施是_________。实际生产中采取的措施是_________、 _________。
在合成氨的工业生产中,要分离出氨,目的是_________;而合成SO3的过程中,则不需要分离出SO3,原因是_________。
①C+H2O(g) CO+H2;
②CO+H2O(g) CO2+H2;
已知CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ/mol;
H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ/mol;写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式:
从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气,根据该工业生产的实际分析,最好选用下列哪种溶液作为吸收剂?_________,理由是_________。
A.氢氧化钠溶液
B.氨水
C.石灰水或石灰乳
在实验室模拟上述反应②,830 ℃时在1 L的容器中装入CO和H2O(g)各2 mol使之反应,达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1 mol/L,计算830 ℃时该反应的平衡常数。