高中化学人教版（新课标）必修1同步试卷
一、单选题
1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2 ， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）
A.
224mL
B.
168mL
C.
336mL
D.
448mL
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：( )
A.
氮元素均被氧化
B.
工业合成氨属于人工固氮
C.
含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.
碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A.
若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成
B.
图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
C.
图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D.
图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO4具有氧化性
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.
SO2、NO2均为酸性氧化物
B.
“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关
C.
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.
铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A.
制备NH3 
B.
干燥NH3 
C.
收集NH3并验满 
D.
尾气处理 
我要多选
作答：
答对了
答错了
关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是( )
A.
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.
路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.
上述所有反应都是氧化还原反应
D.
上述反应中只有③属于氮的固定
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）
| 实验方案 | 实验I： | 实验II： |
| 实验现象 | 试纸中心区域变黑，边缘变红 | 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 |
存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.
由I可知，浓硫酸具有脱水性
B.
由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C.
由II可知，浓硫酸具有强氧化性
D.
由II可知，浓硫酸具有吸水性
我要多选
作答：
答对了
答错了
向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是( )
A.
OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ ， BC 段产生H2
B.
A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4
C.
原混合酸中NO3- 物质的量为0.2 mol
D.
原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1
我要多选
作答：
答对了
答错了
将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（ ）
A.
336 mL
B.
112 mL
C.
448 mL
D.
224 mL
我要多选
作答：
答对了
答错了
A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．下列说法不正确的是（ ）
A.
D生成E的反应可能是氧化还原反应
B.
当X是强酸时，C在常温下是气态单质
C.
当X是强酸时，E是H2SO4
D.
当X是强碱时，E是HNO3
我要多选
作答：
答对了
答错了
二、综合题
某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：
请回答：
1、
连接好装置后，接下来的操作步骤是_________
2、
浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为_________
3、
装置II的作用是_________
4、
下列说法正确的是________________
A.
反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色
B.
试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同
C.
取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
D.
试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替
5、
某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是_________
A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉
我要多选
作答：
答对了
答错了
除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
1、
（一）提供的装置
(二)NH3的制取
下列有关实验室制备氨气的说法正确的有_________(填序号)
①用氮气与氢气反应制取氨气
②用排饱和食盐水的方法收集氨气
③实验室制氨气有时需要加热，有时不需要加热
④用无水氯化钙干燥氨气
2、
若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是_________。
3、
若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是_________。
4、
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
A装置中反应的离子方程式为_________。
5、
D装置中的液体可换成 (填字母)。
A.
H2O
B.
CCl4
C.
浓硫酸
6、
该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是_________。
我要多选
作答：
答对了
答错了
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
1、
装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用________(填字母)。
a．烧碱
b．二氧化锰
c．生石灰
d．氯化铵
2、
B装置的作用是________；E装置的作用是 ________ 。
3、
F中发生反应的离子方程式为： ________。
4、
G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通人盛有 ________溶液的烧杯来处理，离子方程式为 ________。
5、
氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：________ 。
6、
F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式________。
我要多选
作答：
答对了
答错了
亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。
已知：气体的沸点 
： 
℃， 
：21℃
1、
写出装置A中发生反应的化学方程式________。
2、
B装置中选择的水浴方式为________（填“冰水浴”或“热水浴”）。
3、
反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间 
，其目的是________。
，其目的是________。4、
能够说明气体产物中有 
的实验现象是________。
的实验现象是________。
我要多选
作答：
答对了
答错了
人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
1、
工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N2 的结构式是________，产物NH3 的电子式是________。
2、
某小组在实验室模拟以 NH3 为原料， 制备少量硝态氮肥 Ca(NO3)2 ， 转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。
①NO→NO2 的现象是________， NO2→HNO3 的化学方程式为________。
②将HNO3 转化为 Ca(NO3)2 ， 列举两种不同类别的化合物 M________(写化学式) 。
3、
①NH4HCO3 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是________(写化学方程式)。
②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为________。
4、
过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)
①X可能是SO3 或________，Y是________。
②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氮肥，缓慢与 H2O 发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为________。
我要多选
作答：
答对了
答错了
某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl
8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
1、
请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式_________。
2、
在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是_________。
3、
长导管B的作用是_________，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_________。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
4、
装置中干燥管C的作用是_________，请简述如何判断硫酸已达临界浓度_________。
5、
反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
6、
某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32-进行滴定，通过滴定出的SO32-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?_________(填“可行”或“不可行”)，原因是_________。
我要多选
作答：
答对了
答错了
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贡献者：
9号余瑾萱
