高中化学必修一人教新课标（标准实验版）
一、选择题
根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A.
I－>Fe2＋>Cl－>SO2
B.
Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C.
Fe2＋>I－>Cl－>SO2
D.
SO2>I－>Fe2＋>Cl－
我要多选
作答：
答对了
答错了
在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.
①②
B.
③④
C.
②③
D.
①④
我要多选
作答：
答对了
答错了
关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ）
A.
氧化还原反应前后元素化合价没有升降
B.
氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.
氧化还原反应前后一定有电子转移
D.
复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
我要多选
作答：
答对了
答错了
在一定条件下，RO
和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO
＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）
和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是（ ）A.
＋4价
B.
＋5价
C.
＋6价
D.
＋7价
我要多选
作答：
答对了
答错了
保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现（ ）
A.
氧化性
B.
还原性
C.
既表现氧化性又表现还原性
D.
既不表现氧化性也不表现还原性
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ）
A.
Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.
C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C.
3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
D.
CuO＋2HNO3（稀）===Cu（NO3）2＋H2O
我要多选
作答：
答对了
答错了
如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
我要多选
作答：
答对了
答错了
HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.
上述反应中，O2发生了氧化反应
B.
HO2在碱溶液中能稳定存在
C.
上述反应中HO2是还原产物
D.
上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是（ ）
A.
2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓
B.
2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O
C.
3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D.
5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A.
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B.
CaO＋H2O===Ca（OH）2
C.
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D.
2F2＋2H2O===4HF＋O2
我要多选
作答：
答对了
答错了
用下列方法均可制得氧气：
①\( 2 \mathrm{KClO}_{3} \stackrel{M n \mathrm{O}_{2}}{\triangle} 2 \mathrm{KCl}+3 \mathrm{O}_{2} \)↑
②2HgO
2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A.
3：1：1
B.
3：1：4
C.
1：1：1
D.
2：1：1
我要多选
作答：
答对了
答错了
工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A.
若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.
该反应利用了Cl2的强氧化性
C.
该反应中NH3被还原
D.
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.
SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B.
CaCO3
CaO＋CO2↑
C.
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D.
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
我要多选
作答：
答对了
答错了
制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
A.
①③为置换反应
B.
①②③均为氧化还原反应
C.
②为化合反应
D.
三个反应的反应物中硅元素均被氧化
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
我要多选
作答：
答对了
答错了
对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ）
A.
不可能是氧化还原反应
B.
只能是复分解反应
C.
不可能是置换反应
D.
可能是化合反应
我要多选
作答：
答对了
答错了
下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B.
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C.
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D.
H2＋CuO===Cu＋H2O
我要多选
作答：
答对了
答错了
下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl（g） 
2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.
O2>MnO2>KMnO4
B.
KMnO4>MnO2>O2
C.
MnO2>KMnO4>O2
D.
O2>KMnO4>MnO2
我要多选
作答：
答对了
答错了
有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）
A.
氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B.
氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.
一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.
氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
我要多选
作答：
答对了
答错了
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A.
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B.
Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C.
Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D.
3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
我要多选
作答：
答对了
答错了
二、非选择题
近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠（NaNO2）当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2 ， I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。
试剂 | 操作 |
①H2SO4溶液 | a．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液 |
②KMnO4溶液 | b．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂 |
③KI溶液 | c．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂 |
④AgNO3溶液 | d．把样品放入盐酸中再加入所选试剂 |
⑤淀粉溶液 |
1、
能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是 ， 现象及结论是。
2、
请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。
方案一：试剂及操作： ， 现象：。
方案二：试剂及操作： ， 现象：。
3、
某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？ ， 原因是。
我要多选
作答：
答对了
答错了
在下列反应中：
a．2F2＋2H2O===4HF＋O2
b．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
c．CaO＋H2O===Ca（OH）2
d．2H2O
2H2↑＋O2↑
1、
水只作氧化剂的是_________（填字母序号，下同），水只作还原剂的是_________，水既作氧化剂又作还原剂的是_________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_________。
2、
用双线桥法表示D反应中电子转移情况。
_________。
我要多选
作答：
答对了
答错了
现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。
请回答下列问题：
1、
①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
2、
请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应化学方程式：
＋＝＋
3、
随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：
。该反应中是氧化剂。
我要多选
作答：
答对了
答错了
Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
我要多选
作答：
答对了
答错了
一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋ ， 有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
1、
维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋ ， 在此过程中________是氧化剂，说明维生素C具有________性。
2、
已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ ， ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为________，反应①、②的总反应方程式为________，
在该反应中Fe3＋的作用为________。
我要多选
作答：
答对了
答错了
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